Đề thi thử THPT QG Hóa học 11 (Lần 1) - Mã đề 04 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Ngô Sĩ Liên (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề thi thử THPT QG Hóa học 11 (Lần 1) - Mã đề 04 - Năm học 2015-2016 - Trường THPT Ngô Sĩ Liên (Có đáp án)

1. SỞ GD&ĐT BẮC GIANG ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN 1 TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN Năm học 2015 - 2016 Môn: HÓA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 04 PHẦN I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm, từ câu số 1 đến câu số 12) (Học sinh ghi mã đề và ghi đáp án vào tờ giấy thi) 2+ 2+ 2+ Câu 1: Dung dÞch X chøa 5 lo¹i ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl vµ 0,2 mol NO3 . Thªm tõ tõ dung dÞch K2CO3 1M vµo dung dÞch X ®Õn khi ®ưîc lưîng kÕt tña lín nhÊt th× thÓ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ A. 300 ml. B. 250 ml. C. 200 ml. D. 150 ml. Câu 2: Nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 có pH = 3 là A. -3 (M). B. 3 (M) C. 10-3(M). D. - lg3 (M). + 2 Câu 3: Một dung dịch E gồm 0,03 mol Na ; 0,04 mol NO3 ; 0,02 mol Cl ; 0,03 mol SO4 và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là + 3+ 2+ A. NH4 và 0,08. B. K và 0,10. C. Al và 0,03. D. Mg và 0,04. Câu 4: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: + 2+ - - + + - - A. K , Ba , OH , Cl B. Na , K , OH , HCO3 3+ 3- - 2+ 2+ - + 2- C. Al , PO4 , Cl , Ba D. Ca , Cl , Na , CO3 Câu 5: Hợp chất X tác dung với Ba(OH) 2 tạo ra kết tủa trắng và có khí thoát ra, không tác dụng với BaCl2 . Hợp chất X là: A. (NH4)2SO4 B. (NH4)2CO3 C. NH4HSO4 D. NH4HSO3 Câu 6: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính? A. Al. B. Al(OH)3. C. NaAlO2. D. AlCl3. Câu 7: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) HCl + NaOH H2O + NaCl ; (2) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O; (3) H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 ; (4) H2SO4 + Ba(OH)2 2H2O + BaSO4 ; (5) 2HNO3 + Ba(OH)2 2H2O + Ba(NO3)2; (6) KOH + HBr H2O + KBr + Số phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn: H + OH H2O là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là A. 0,75. B. 1,25. C. 1,00. D. 2,00. Câu 9: Dung dịch chất nào sau đây (nồng độ mol 0,01M) có giá trị pH <7? A. Ba(OH)2. B. NaCl C. HBr. D. NH3. Câu 10: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là A. 7. B. 6. C. 1. D. 2. 2+ 2+ - - Câu 11: Dung dịch A chứa: a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl và d mol HCO3 . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là A. a + b = 2c + 2d. B. a + c = b + d. C. 2a + 2b = c + d D. a + b = c + d. Câu 12: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước? A. NaAlO2. B. AlCl3. C.HClO3 . D. C6H12O6 ( glucozơ) 1
2. PHẦN II. BÀI TẬP TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 13: (2,5 điểm) viết phương trình phản ứng (dạng phân tử và ion thu gọn nếu có) (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HBr. (2) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng. (3) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2 dư. (4) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4. (5) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. Câu 14: (1,5 điểm) Chỉ dùng thêm quì tím hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết ra các dung dịch mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4, HCl, Ba(OH)2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình nhận biết. Câu 15. (2 điểm) 2+ + - - 1- Dung dÞch A cã V = 1500 ml chøa c¸c ion (Ba , Na , Cl , NO3 ), chia lµm ba phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1: Thªm Na2SO4 (d­) thu ®­îc 4,66 gam kÕt tña. - PhÇn 2: Thªm AgNO3 (d­) thu ®­îc 5,74 gam kÕt tña. - PhÇn 3: C« c¹n th× ®­îc 6,71 gam muèi. TÝnh CM cña c¸c ion trong A. 2- Cho m gam Na vào 1 lít dụng dịch HCl 0,001M thu được dung dịch X có pH = 11. Cô cạn dung dịch X thu được a gam chất rắn khan. Tính m, a (giả sử thể tích dung dịch X vẫn là 1 lit). Câu 16: (1điểm) Cho mẫu kim loại Ba vào 500ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M . Sau phản ứng thu được dung dịch X , kết tủa Y và khí Z. Khối lượng dung dịch X giảm đi so với khối lượng dung dịch ban đầu là 19,59 gam. Tinh khối lượng kết tủa Y. ----------- Hết ---------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:.................................................... Số báo danh: .......................... 2